3.11.1/2 Reaktionsenthalpie 

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3.11.3  Kreisprozess nach Born und Haber

Das Prinzip der Erhaltung von Masse und Energie führten Max Born und Fritz Haber (Portraits) 1919 zu der Beschreibung thermodynamischer Kreisprozesse.

Beispiel: Natriumchlorid, NaCl.

Zwischen den Teilreaktionen
Na (s) / 1/2 Cl2 (g)  zu Na (g) / Cl (g) (Verdampfung, Bindungsbruch) zu NaÅ (g) / Cl- (g) (Ionisation)  und zu NaCl (s) (Kristallisation) bestehen Kreislaufbeziehungen:

Na (s) + 1/2 Cl2 (g)

+ Sublimationsenthalpie D HS
¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾®

+1/2 Bindungsenthalpie D HB

Na (g) + Cl (g)

               

½
½
Reaktions-
½enthalpie
½DHof
¯

Ionisierungs-
energie
D
HI

½
½Elektronen-
½affinität
½DHEA
¯

NaCl (s)

- Gitterenergie D HG
¬¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾

NaÅ (g) + Cl- (g)

Die Reaktionsenthalpie setzt sich also zusammen aus:

DHof = DHG + DHI + D HEA + DHS + 1/2 DHB

Na (s) + 1/2 Cl2 (g) ¾¾® NaCl (s)                     DHof = -410 kJ/mol

Na (s) ¾¾® Na (g)                      DHS = +108,86 kJ/mol

    1/2 Cl2 (g) ¾¾® Cl (g)                  1/2 DHB = 1/2(+242,83) = +121,42 kJ/mol

Na (g) ¾¾® NaÅ (g) + e-            DHI = +494,04 kJ/mol

    Cl (g) + e- ¾¾® Cl- (g)                   DHEA = -364,25 kJ/mol

Gitterenergie von NaCl:

DHG = DHof - ( DHI + DHEA + DHS + 1/2 DHB ) = -770,38 kJ/mol

NaÅ (g) + Cl- (g) ¾¾® NaCl (s)

  Beispielaufgaben  

      

    Übungen   

      

   3.11.4 Tabelle Bindungen 

© Prof. Dr. M. Häberlein in FH Frankfurt a. M., Fachbereich 2: Informatik und Ingenieurwissenschaften