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Inhaltsverzeichnis

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Organisation; Einführung; Lehrbücher    Fachwortkatalog ACH

1  

Grundbegriffe                                                              

1.1 Allgemeines, SI-Einheiten  (Lernstand)
1.2       Materie und  Energie (Lernstand)
1.3       Die chemischen  Elemente  (Tabellen)
2          Atombau und Periodensystem der Elemente    Finden Sie das KKW-Manager Spiel!
2.1       Atomtheorien, Historie
2.2       Aufbau der Atome, Elementarteilchen, Atomkern, Isotope, Massendefekt (Lernstand)
2.3       Radioaktivität (Lernstand)
2.4       Elektronenhülle   (Lernstand)
2.5       Bohr'sches Atommodell, Atom-Emissionsspektren, Mosleysches Gesetz     (Lernstand)
2.6       Elektronenkonfiguration; Atomorbitale                                                        (Lernstand)
2.7       Periodensystem der Elemente      -   PSE  - als DOC-file -                          (Lernstand)
3           Chemische Bindung,   Moleküle 
3. 1       Atom- und Ionenradien, Ionisierungspotential,   Elektronenaffinität               (Lernstand)
3. 2       Ionenbindung                                                                                              (Lernstand)
3. 3       Molekül, Molekülmasse, chemische Reaktionsgleichung  (Definitionen)         (Lernstand)
3. 4       Kovalente Bindung, Valenzschreibweise, Elektronegativität, PolarisierungBindungsenergie, Oxidationszahl  (Lernstand)
3. 5       Nomenklatur anorganischer Verbindungen (Lernstand)
3. 6       Hybridorbitale, Molekülorbitale (Lernstand)
3. 7       Intermolekulare Kräfte, Wasserstoffbrückenbindung, van der Waals-Kräfte, Dipol-Kräfte (Lernstand)
3. 8       Metallische Bindung (Lernstand)
3. 9       Struktur und Eigenschaften anorganischer Verbindungen 
3.10      Die chemische Reaktion, Stöchiometrie  (Lernstand)
3.11      Reaktionsenthalpie, Hess-Satzspezielle Enthalpien, Kreisprozess, Bindungsenthalpien, Bindungslängen (Lernstand)
3.12     

Untersuchungsmethoden für Moleküle 

(Lernstand)
4           Aggregatzustände der Stoffe 
4.1       Gasförmiger Zustand, Gasgesetze, kinetische Gastheorie, ideale und reale  Gase, Partialdrücke, Verdampfung  (Lernstand)
4.2       Flüssiger ZustandWärmekapazität, Oberflächenspannung, Verdampfung (Lernstand)
4.3       Festkörper; Schmelzenergie, Wärmekapazität; Kristalle, Metalle, Halbleiter, Kristallfehler  (Lernstand)
4.4      

Lösungen; Löslichkeit, Lösungsenthalpie, Molarität, Molalität, Siede- und  Gefrierpunkt von Lösungen, Löslichkeitsprodukt, Löslichkeit von Gasen

(Lernstand)
5          Kinetik chemischer Reaktionen 
5.1       Homogene Reaktion - Heterogene Reaktion; Temperatureinfluss, Katalyse (Lernstand)
5.2       Reaktionsgeschwindigkeit, Arrhenius-Gleichung, Geschwindigkeitsgleichungen (Lernstand)
5.3       Gleichgewichtsreaktionen; Massenwirkungsgesetz,  Gleichgewichtskonstanten (Lernstand)
5.4      

Katalyse;     Hauptsätze der Thermodynamik (Übersicht) 

(Lernstand)
6          Oxidation - Reduktion 
6.1       Oxidationszahlen der Elemente; Änderung der Oxidationszahlen (Lernstand)
6.2       Aufstellung von Redoxgleichungen  (Lernstand)
6.3       Disproportionierung (Lernstand)
6.4      

Äquivalentzahl 

(Lernstand)
7          Säuren und Basen 
7.1       nach Arrhenius; Dissoziationsgrad; Dissoziation des Wassers; pH - Wert  (Lernstand)
7.2       nach Brönstedt; Stärke von Säuren und Basen; Puffer; Säure-Base-Titration, nichtwässrige Lösungen (Lernstand)
7.3      

nach Lewiselektrophil - nukleophil 

(Lernstand)
8          Elektrochemie
8.1       Metallische Leitung (Lernstand)
8.2       Elektrolytische Leitung, Spannungsreihe, Elektrodenpotential, Überspannung (Lernstand)
8.3       Elektrolyse (Lernstand)
8.4       Galvanische Elemente; kommerzielle Galvanische Elemente, Korrosion (Lernstand)
8.5      

Quantitative Beschreibung von Redoxvorgängen

(Lernstand)

Übungsaufgaben;      Lösungen selbst erarbeiten oder in den Tutoren-Übungen
Beispielaufgaben;     Lösungen in der Vorlesung

© Prof. Dr. M. Häberlein